世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。

(1)實驗室制備ClO2的方法之一為：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為＋1價，O為－2價)則下列說法正確的是________。

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化產物

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

①濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是__________________________________________；

②已知每產生0.1 mol Cl2，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為0.2 mol。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。


【答案】(1)AC　(2)①還原性和酸性�、�2.63


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯　橙　色．

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是　c　．

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同   b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）  c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至　5�。�

方法2：電解法，該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為　陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+，提供還原劑Fe2+�。�

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）　2H++2e﹣═H2↑　，溶液中同時生成的沉淀還有　Fe（OH）3�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(  )

A．鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯氣與水反應：Cl2  + H2O = 2H+ + Cl－  + ClO －

C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O

D．單質銅與稀硝酸反應：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時，條件下，將通入10LCO和的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和的混合氣中V（CO）=__________L，___________L。

（2）若剩余氣體的體積是aL，則原CO和的混合氣中_________。

（3）若剩余氣體的體積是aL,則a的取值范圍是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛．請回答下列問題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為                       

________________________________________________________________________.

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________________________________________________________________________．

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_______________________________

_________________________________________________________(用離子方程式表示)．

在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_____________

________________________________________________________________________.

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是____________．

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母).

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵

Ⅰ對；Ⅱ對；無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

Ⅰ錯；Ⅱ對；無

D

在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜

鐵不能與氧氣反應

Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國將協(xié)同世界各經濟體共同應對溫室效應對地球的挑戰(zhàn)．造成溫室效應的主要原因是人類向空氣大量排放了（　　）

　

A．

CO

B．

SO2

C．

CO2

D．

NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）

　

A．

用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘

　

B．

用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

　

C．

用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

　

D．

用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：


材料是人類賴以生存的重要物質基礎．

（1）合金是被廣泛應用的金屬材料．

①下列有關合金性質的說法正確的是　　（填字母）．

a．合金的熔點一般比它的成分金屬高

b．合金的硬度一般比它的成分金屬高

c．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同

②鋼屬于　�。ㄌ睢拌F合金”或“鋁合金”）．

③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為　F +�。�

（2）傳統(tǒng)無機非金屬材料包括玻璃、水泥和　陶瓷�。a玻璃發(fā)生的化學反應方程式：　　、　�。�

（3）合成塑料、合成橡膠和　合成纖維　是常說的三大合成材料．下列屬于塑料制品的是　�。ㄌ钭帜福�

a．汽車輪胎          b．玻璃鋼          c．聚乙烯制品．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學工作者從有機反應RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應產物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質為氣態(tài)，l表示物質為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機物一般難溶于水）(    )

A．蒸餾法    B．水洗分液法     C．升華法    D．有機溶劑萃取法

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