Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• B、常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，相同溫度時，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等
• D、用惰性電極電解足量的CuSO₄溶液一段時間，加入一定量的Cu（OH）₂可以恢復(fù)至原來的濃度和體積

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．一水合氨電離程度較小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，鋁離子抑制銨根離子水解；
B．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，混合溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度；
C．酸或堿都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．根據(jù)“析出什么加入什么”的原則判斷．

解答： 解：A．一水合氨電離程度較小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，鋁離子抑制銨根離子水解，所以等濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故A錯誤；
B．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，混合溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，所以c（B^-）＞c（HB），故B錯誤；
C．酸或堿都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，醋酸和鹽酸為酸，一水合氨和氫氧化鈉為堿，且酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，所以抑制水電離的程度相等，所以四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等，故C正確；
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，相當(dāng)于析出氧化銅，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，應(yīng)該加入氧化銅，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了影響水電離的因素、電解原理、酸堿混合溶液定性判斷等知識點(diǎn)，明確離子放電順序、酸或堿都影響水電離、溶液中電解質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度中等．