分析 (1)鈉能夠與水反應,則剩余的金屬為鋁,設出混合物中鈉和鋁的物質的量,根據(jù)n=VVm計算出生成氫氣的物質的量,然后利用混合物總質量、電子守恒列式計算出鈉和鋁的物質的量,再計算出其物質的量之比;
(2)根據(jù)c=nV計算出反應后溶液中溶質的濃度.
解答 解:(1)標況下4.48L氫氣的物質的量為:4.48L22.4L/mol=0.2mol,
設混合物中鈉、鋁的物質的量分別為x、y,
根據(jù)總質量可得:①23x+27y=6.35g,
鈉能夠與水反應,則剩余的1.35g固體為鋁,剩余鋁的物質的量為:1.35g27g/mol=0.05mol,反應消耗的鋁的物質的量為:y-0.05mol,
根據(jù)電子守恒可得:②0.2mol×2=x+3(y-0.05mol),
根據(jù)①②解得:x=0.1mol、y=0.15mol,
原混合物中鈉和鋁的物質的量之比為:0.1mol:0.15mol=2:3,
答:原混合物中鈉和鋁的物質的量之比為2:3;
(2)由于鋁過量,反應后溶質為偏鋁酸鈉,根據(jù)鈉元素守恒可知偏鋁酸鈉的物質的量為0.1mol,
則反應后溶液中溶質的物質的量濃度為:0.1mol0.2L=0.5mol/L,
答:反應后溶液的濃度為0.5mol/L.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、質量守恒定律在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 未加醋酸時:c(OH-)=c(Na+) | |
B. | 加入10mL醋酸時:c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
C. | 加入醋酸至溶液pH=7時:c(CH3COO-)=c(Na+) | |
D. | 加入20mL醋酸時:2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3+H2?儲氫釋氫HCOONa+H20反應中,儲氫、釋氫過程均無能量變化 | |
B. | 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H>0 | |
C. | 化學反應有新物質生成,并遵循質量守恒定律和能量守恒定律 | |
D. | 2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)═4SO3(g)的△H相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度(20℃)/g•cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1,3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | / | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 | / | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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