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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　�。�

選項

實驗操作和現象

結　　論

A

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用鉑絲蘸取少量NaCl溶液進行焰色反應，火焰呈黃色

這是鈉離子的發(fā)射光譜

C

NaI溶液溶液變藍色

酸性條件下H2O2的氧化性比I2強

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現黃色沉淀

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

A．Na2CO3溶液水解呈堿性，加入氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；

B．鈉元素的焰色反應為黃色，當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色，這是鈉離子的發(fā)射光譜，故B正確；

C．過氧化氫、硝酸均可氧化碘離子，不能比較其氧化性，應選鹽酸，故C錯誤；

D．二者為同類型難溶物，溶液中先生成AgI沉淀，說明AgI更難溶，因此溶度積大小關系為：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D錯誤；

故答案為：AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月20日，美國總統(tǒng)特朗普簽署了2020財政年度國防授權法案，對俄羅斯向歐洲進行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁，實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應器中存在如下反應過程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根據上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學反方程式：________________。

(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入和，利用反應Ⅰ制備，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2 L）。

則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達到平衡前，容器a的壓強________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為________，在該溫度下反應的化學平衡常數K=________。

(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質，其中參與電極反應。工作時負極的電極反應為。如圖所示，根據相關信息回答下列問題：

①正極的電極反應為________；

②當甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL（標準狀況）時，乙池中C、D兩電極質量變化量之差為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。完成下列填空：

（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應的化學方程式_____________，反應中被還原的元素是__________。

（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式____________。

（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，請再寫出兩個等量關系：_______

（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的電離度與濃度關系的是_________。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質量為70，其一氯代物只有一種。

②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8。

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質。

④R1CHO+R2CH2CHO

⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________________________________。

（2）B到C的反應條件________________________________。

（3）由E和F生成G的化學方程式為________________________，反應類型_________。

（4）由D和H生成PPG的化學方程式為___________________。

（5）寫出D的最簡同系物和H按1:1反應的產物______________________。

（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如圖．下列說法正確的是（　�。�

A.x＜yB.SO2是該反應的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產物為氮氣。

(1) 合成聯(lián)氨的有關反應如下：

NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1

NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1

反應2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式：________。

（3） 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________。

（4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標準狀況下空氣體積________mL（假設空氣中氧氣體積分數為20%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程．完成下列計算：

（1）采用甲烷的二次轉化法可以制備氫氣．

第一次轉化的化學方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

第二次轉化的化學方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

現有標準狀況下1m3的甲烷，若第一次轉化80%，第二次轉化20%，經過二次完全轉化后可以得到H2__mol．

（2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣．處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．現有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為___%；在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸．

（4）工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑．63.5%HNO3（質量為M1）中加98%的濃H2SO4（質量為M2）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值__（列式計算）．

②蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．則投料時，比值如何變化，請列式計算說明__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氮氮雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應。蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產的合成色素，結構簡式如圖所示。下列關于蘇丹紅的說法中錯誤的是（　�。�

A.蘇丹紅屬于芳香族化合物B.蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應

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