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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數目為5NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數目介于0.5NA和NA之間

C．5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產物比還原產物每多14g，轉移電子數為15NA

D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2mol電子時產生氣體分子總數為NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質的量為=0.5mol，其中含極性共價鍵(C-H)的物質的量為0.5mol×10=5mol，故A正確；B．根據鈉原子守恒，含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質的量為0.5mol，其中陰離子數目介于0.5NA，故B錯誤；C．5NH4NO34N2↑+ 2HNO3+ 9H2O中氧化產物和還原產物均為氮氣，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:3，當氧化產物比還原產物每多14g時，共生成氮氣2mol，轉移電子數為NA，故C錯誤；D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當于電解水，當電路上通過2mol電子時產生1molH2，0.5molO2，分子總數為1.5NA，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。設計了如下系列實驗。

（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________________。

（2）儀器A的名稱為____________________，

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用__________溶液除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是 。

（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為 。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為 。

（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液Ⅳ中的陰離子有 。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為 ，

100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆臨沂一�！抗I(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式： 。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認為Ce3＋沉淀完全，此時溶液的pH為 。

（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是____________。

（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋＝Ce3＋＋Fe3＋)

①該樣品中CeCl3的質量分數為 。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸性質是中學化學學習的重點。請回答下列問題：

（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。

（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用下圖所示裝置進行有關實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（ ）

A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2

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【題目】油脂的硬化是油脂進行了（ ）

A．加成反應 B．酯化反應 C．氧化反應 D．皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的固體物質，只需加水就可以鑒別的一組是

A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3

C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2

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