在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入該容器中，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x值為(　　)

A．只能為2

B．只能為3

C．可能是2，也可能是3

D．無法確定


解析　此題為等效平衡的題目。如果x＝2，將1.4 mol C折算為1.4 mol A和0.7 mol B，相當(dāng)于起始加入2 mol A和1 mol B，此平衡與原平衡等效；如果x＝3，起始投料nAnB＝＝21，則此平衡與原平衡等效。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)

A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用已知物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度，而調(diào)在“2.40”�、趬A式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液�、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶內(nèi)液體搖出瓶外�、莸味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn)

A．①②④      B．②③④

C．②③⑤      D．②④⑤

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一定條件下，在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②    B．①④

C．②③    D．③④

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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)

A．33%     B．40%

C．50%     D．67%

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在450 ℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1

(1)該反應(yīng)500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)________450 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃時(shí)，在一2 L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________________。

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450 ℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15 min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

(6)450 ℃時(shí)，另一2 L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：

n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，則此時(shí)該反應(yīng)向________進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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下列說法正確的是(　　)

A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1

B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，②中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

(1)電源的N端為________極；

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________；

(3)列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_______

_________________________________________________________；

(4)電極c的質(zhì)量變化是________g；

(5)電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，并簡述其原因：

①溶液_______________________________________________；

②溶液_______________________________________________；

③溶液_______________________________________________。

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(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶

體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是

________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于

元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外

電子層的電子排布式是________。

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