Question

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

B．鋁制品不需要采用特殊方法保護(hù)

C．輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊

D．鋼鐵在潮濕空氣中比在干燥空氣中腐蝕得快

Answer 1

分析：電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”，因此事實中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋．
A、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極易失電子被腐蝕．
B、鋁是親氧元素，在表面形成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步的反應(yīng)．
C、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極易失電子被腐蝕．
D、鋼鐵在潮濕的空氣中能構(gòu)成原電池而被腐蝕．

解答：解：A、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故A不選．
B、鋁因在空氣中被O₂氧化，使鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁不用特殊方法保護(hù)，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān)，故B選．
C、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，故C不選．
D、鋼鐵在潮濕的環(huán)境中能構(gòu)成原電池而被腐蝕，在干燥的環(huán)境中不能構(gòu)成原電池，所以不易被腐蝕，所以發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，故D不選．
故選B．

點評：題是對電化學(xué)知識的考查題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)的事實進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋．