【題目】某原電池總反應的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應的原電池是
A. 正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液
B. 正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液
C. 正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag,負極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液
【答案】A
【解析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知,鐵易失電子而作負極,比鐵的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,鐵離子得電子發(fā)生還原反應,所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽,據(jù)此判斷。
A.鐵作負極,銅作正極,電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵,則符合題意,A正確;
B.鐵作負極,碳作正極,電解質(zhì)為FeSO4溶液,不能發(fā)生氧化還原反應,則不符合題意,B錯誤;
C.Zn作負極,Fe作正極,電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵,所以不能構(gòu)成該條件下的原電池,則不符合題意,C錯誤;
D.Cu作負極,銀作正極,電解質(zhì)為CuSO4溶液,不能發(fā)生氧化還原反應,則不符合題意,D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO和Cl2反應得到,化學方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應:
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)
設(shè)反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為____________。
(2)300 ℃時,2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正=k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測得速率與濃度的關(guān)系如表所示:
序號 | c(NOCl)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
n=________,k=________。
(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示:反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)=________ mol·L-1·min-1。
(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件[溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積],NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應速率判斷,生成NH3的速率最快的是
A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示,下列說法不正確的是
A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液
B. 鋰既是負極材料又是負極反應物
C. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_______、_________,E的大小對該反應的反應熱有無影響?________。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點______(填升高或降低),理由是___________;
(2)圖中ΔH=__________kJ/mol;
(3)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min),則v(O2)=________mol/(L·min)、v(SO3)=________mol/(L·min);
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題:
(1)負極反應為____________________________________。
(2)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑,反應Ⅰ中的還原劑是________,反應Ⅱ中的氧化劑是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強,現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:lmol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a (不考慮硝基與氫氧化鈉的反應),則a 是( )
A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時,電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說法正確的是( )
A. 該裝置中,X為N2H4,Y為空氣
B. 負極的電極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則K+由右池通過交換膜向左池遷移
D. 電池工作時,b極附近溶液pH升高
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