Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

③SO42－向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應式：2H+＋2e－＝H2↑，發(fā)生氧化反應

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，結合原電池的工作原理和選項分析判斷。

詳解：①Zn比Cu活潑，故Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；

②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應，②正確；

③陰離子移向負極，故SO42－向Zn極移動，③錯誤；

④產(chǎn)生1mol氫氣轉移2mol電子，若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體，④正確；

⑤電子由負極流向正極，故流向是：Zn→Cu，⑤錯誤；

⑥正極氫離子放電發(fā)生還原反應，反應式：2H+＋2e－＝H2↑，⑥錯誤；

因此②④正確，答案選B。