Question

由化合物A、M開始，可發(fā)生如圖所示的變化。已知A由兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物。（框圖中生成的水均已略去）

（1）A化學式為         。

（2）在25℃，101 kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44 kJ，請寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式_____________________________。

（3）反應①的化學方程式為：_______________________________________________

（4）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是              。（填反應序號）

（5）對0.1mol/L 的F溶液進行檢測，其溶液應呈      性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)此性質(zhì)的原因                            ，該溶液中各離子的濃度由大到小關(guān)系為                  。

Answer 1

（1）Al₄C₃     

（2）CH₄(g) + 2 O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H= -890.24 kJ

（3）Al₄C₃+ 6H₂O = 4Al(OH)₃ ↓+ 3 CH₄ ↑    （4）②⑤    

（5）堿 （1分）   AlO₂^— +2H₂O Al(OH)₃ + OH^—       c（Na⁺）＞c（AlO₂^—）＞c（OH^—）＞（H⁺）

【解析】

（1）由Y是一種氫化物，且在常溫下為液體可知Y應該為H₂O或H₂O₂，經(jīng)過分析可知應為H₂O 。A與H₂O發(fā)生反應①能生成一種氫化物和一種白色不溶物，可以考慮A為Mg₃N₂ 或Al或C的化合物，由于A中兩元素的質(zhì)量比為1：3，所以只有Al₄C₃符合，于是可推出B為CH₄ ，C為Al(OH)₃ 。M兩種短周期元素構(gòu)成，也可以與H₂O反應生成兩種物質(zhì)，且其中一種物質(zhì)還能與Al(OH)₃ ，不難推斷除應該產(chǎn)生了強堿性物質(zhì)，又因為M的焰色反應為黃色，所以E應該為NaOH ，則N為O₂ ，則D為CO₂ ，F(xiàn)為NaAlO₂。P也是氫化物，且能被O₂連續(xù)氧化，生成的Q為酸性氧化物，不難推斷出P為H₂S。所以Q為SO₂ ，R為SO₃ ，S為H₂SO₄ ，H為Al₂(SO₄)₃ 。

（3）已推出B為CH₄ ，所以1mol甲烷燃燒的燃燒熱為：

所以燃燒熱的熱化學方程式為 CH₄(g) + 2 O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H= -890.24 kJ

（5）NaAlO₂溶液由于AlO₂^—水解會使溶液呈堿性性，溶液中Na⁺離子濃度最大。