【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E2，錯(cuò)誤；

B．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，根據(jù)蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2。由A可知，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，△H=E3-E2，錯(cuò)誤；

C．由圖象可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2，正確。

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是

A.由①可知，HB為弱酸

B.由②可知，HF為弱電解質(zhì)

C.由③可知，恒溫恒容條件下的反應(yīng)：，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

D.由④可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片穹頂之下，在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的氣體有 ______ ．

(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： ______ ．

(3)電解池Ⅴ制得的原理如圖1所示．

寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

(4)和反應(yīng)生成和，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2，，．

已知：①

②

請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式： ______ ．

(5)上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得質(zhì)量為xkg，電解池V制得的溶液，則氧化池Ⅵ中消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少

C. “烯烴歧化“反應(yīng)中消耗，放熱

D. “烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10，則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 的σ鍵和π鍵比例為4：1

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+

C.Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大

D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得隨時(shí)間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是

A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為

B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入和，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為

C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入、、和，則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行

D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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