【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是

A. a 極是負(fù)極

B. b 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝OH－

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此答題。

A.氫氧燃料電池中，在電極上反應(yīng)的是氫氣和氧氣，通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，通入氧氣的b極為原電池的正極，故A正確；

B.氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，即氧氣在b極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+4H++4eˉ=2H2O，故C錯誤；

D.氫氧燃料電池的總反應(yīng)式是氫氣燃燒生成水的反應(yīng)，電解質(zhì)硫酸溶液的酸性減弱，pH值增大，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

I．制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol·L－1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________________________。

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______（填標(biāo)號）。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

(5)測定產(chǎn)品的純度:

稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用______（酸或堿）式滴定管，產(chǎn)品的純度為_______(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請完成相關(guān)填空:

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

組裝好儀器，先充入氮?dú)猓偌訜峁苁綘t至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍(lán)

分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時

品紅溶液褪色

(6) 產(chǎn)物中含有 _________________

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

(7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________

將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液

(8)____________________

(9) 溶液中含有 _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2 和 Cl2 反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）

A.半導(dǎo)體材料B.制催化劑的材料

C.制農(nóng)藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C. 等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定核素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（ ）

A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù)

C. 質(zhì)量數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+　 Al3+ Fe3+　 Cu2+、　Ba2+

陰離子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A______________；C______________。

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是___________________________________________，原因是_____________________________________________(用離子方程式說明)。

（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

（5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_________________________________。

（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。_________

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