對于反應2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下圖圖象正確的是
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(      )
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列反應：
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有__________；
A．降低溫度B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．降低壓強
E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣       F.及時移出氨
（3）反應②的化學平衡常數(shù)表達式K=________________________，
溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉化率=           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____            _。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____              。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響（P2﹤P1）
溫度對反應的影響
增加N2對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示




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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達到平衡時逆反應速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等
B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動
C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應為放熱反應），下列措施中，既可加快反應速率，又可使平衡向右移動的是  
A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3
正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧氣的物質(zhì)的量B．減小氧氣的物質(zhì)的量
C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量D．升高溫度

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