Question

10．（1）含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．
（2）已知在標況下的四種氣體①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子�、�13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）密度最大的是①；
（3）質(zhì)量最小的是④；
（4）含氫原子數(shù)最少的是②．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=N/N_A=m/M，結(jié)合二氧化硫中含有2個氧原子，三氧化硫中含有3個氧原子解答；
（2）標況下V_m=22.4L/mol，根據(jù)n=N/N_A=V/Vm=m/M，分別計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后分別計算出標準狀況下的氣體體積、含有原子的物質(zhì)的量、含有氫原子的物質(zhì)的量及質(zhì)量，據(jù)此進行計算．

解答 解：（1）依據(jù)n=N/N_A=m/M可知，含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，物質(zhì)的量之比為：1：1；
依據(jù)n=m/M可知，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以物質(zhì)的量之比為：1：1的SO₂和SO₃，質(zhì)量之比為64：80=4：5；
二氧化硫中含有2個氧原子，三氧化硫中含有3個氧原子，則相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3；
故答案為：4：5；1：1；2：3；
（2）①6.72LCH₄中：n（CH₄）=$\frac{6.72}{22.4}$mol=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，含有原子數(shù)的物質(zhì)的量為：0.3mol×5=1.5mol，N（H）=4N（CH₄）=1.2NH₃；
②3.01×10²³個HCl分子中：n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；
③13.6克H₂S 中：n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，V（H₂S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，含有原子的物質(zhì)的量為：0.4mol×3=1.2mol，N（H）=2N（H₂S）=0.8N_A；
④0.2molNH₃中：m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×4=0.8mol，N（H）=3N（NH₃）=0.6NH₃．
（1）根據(jù)分析可知，氣體體積最大的是②，
故答案為：②；
（2）根據(jù)N=nN_A可知，氣體的物質(zhì)的量越大，含有原子數(shù)越大，則含有原子數(shù)最多的為①，
故答案為：①；
（3）質(zhì)量最小的是④，
故答案為：④；
（4）含氫原子數(shù)最少的是②，
故答案為：②．

點評 本題考查了以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式，熟悉物質(zhì)的分子構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．