【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.075 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是__________________。
A.蔗糖B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
(2)配制上述1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、__________________、__________________(在橫線上填寫所缺儀器的名稱),需要高錳酸鉀___________mol。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是___________________。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
【答案】A 膠頭滴管 1000mL容量瓶 0.004 BD 0.024
【解析】
(1)電解質(zhì)指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,在溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì),常見非電解質(zhì)包括:非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物(如乙醇、葡萄糖等)、氨氣等;
(2)根據(jù)實驗操作的步驟(計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析;根據(jù)500mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀質(zhì)量分析需要高錳酸鉀物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷,溶質(zhì)減少,濃度偏小,體積偏大,濃度偏;
(4)求出K+的物質(zhì)的量、根據(jù)溶液的體積,利用物質(zhì)的量濃度的公式來計算。
(1)A.蔗糖含有蔗糖分子,在水溶液中,不能電離,只存在分子,不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故A正確;
B.硫酸鉀,能電離出硫酸根離子和鉀離子,能導(dǎo)電,是化合物,是電解質(zhì),故B錯誤;
C.高錳酸鉀是鹽,能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì),故C錯誤;
D.硝酸銀,溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ,是電解質(zhì),故D錯誤;
故答案為:A;
(2)配制順序是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管,500mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g,物質(zhì)的量為=0.002mol,配制1L溶液需0.004mol,故答案為:膠頭滴管、1000mL容量瓶;0.004;
(3)A.定容時俯視容量瓶刻度線,溶液未達(dá)到刻度線,體積偏小,濃度偏大,故A錯誤;
B. 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,不影響溶液的體積,所以濃度不變,故B正確;
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈,容量瓶中沾有溶質(zhì),溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,濃度偏大,故C錯誤;
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理,過會兒,滯留在刻度線以上的溶液將會下落,正好與刻度線相平,不影響溶液的體積,濃度不變,故D正確;
故選:BD;
(4)K2SO4的物質(zhì)的量為:=0.005mol,則K+的物質(zhì)的量為0.01mol,KMnO4的物質(zhì)的量為=0.002mol,則K+的物質(zhì)的量為0.002mol,所以溶液中的K+總共為0.012mol,其物質(zhì)的量濃度為0.012mol×0.5L=0.024mol/L,故答案為:0.024。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. O2、O3 是氧元素的同素異形體,性質(zhì)都相似
B. 35Cl與37Cl-互為同位素
C. 乙二醇( ) 和甘油( )互為同系物
D. CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1) 實驗步驟:
① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進(jìn)行的操作是____________________。
② 稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是___________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、______________________________。
⑤ 打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2) 關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
① E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是______________________________________,如果實驗中沒有該裝置,則可能導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
② 若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的數(shù)目判斷正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
分子式(或結(jié)構(gòu)簡式) | C5H10O2 | C5H10 | C7H16 | |
已知條件 | 能與碳酸氫鈉反應(yīng) | 能使溴 水褪色 | 一氯代物 | 分子中含 有3個甲基 |
同分異構(gòu)體數(shù)目 | 4 | 3 | 4 | 5 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10,下列說法正確的是
A. 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)
B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,當(dāng)恰好中和時所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng),其中B和C按1:2反應(yīng)生成Z。F和E按1:2反應(yīng)生成W,F的核磁共振氫譜只有兩種峰,W和Z互為同分異構(gòu)體。
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:①_____________________,②______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③_____________________________________________________;
④_____________________________________________________。
(3)與B互為同分異構(gòu)體,屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個取代基的化合物有___種(不包括對映異構(gòu)體)。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________________________________。
(5)已知酯與醇有如下反應(yīng):
RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
B與W在上述條件下可形成高分子化合物Q,請寫出B與W生成Q的化學(xué)方程式________。
(6)同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易脫水生成醛或酮:
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以對二甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線。__________________
合成路線示意圖,如:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說法不正確的是( )
A. 放電時LiV3O8電極反應(yīng)為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能
C. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無水、無氧的條件下進(jìn)行
D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
試求:(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________;
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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