【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，液態(tài)氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性條件下NO3-將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+形成白色BaSO4沉淀，BaSO4不溶于鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-H++CO32-，加入Na[Al（OH）4]溶液，[Al（OH）4]-與H+、H2O作用形成Al（OH）3沉淀，結(jié)合H+能力：CO32- [Al（OH）4]-，正確；D項(xiàng)，N2中氮氮三鍵鍵能大，N2不活潑，不能比較N、P非金屬?gòu)?qiáng)弱，比較元素非金屬性強(qiáng)弱可通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來反映，錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等；2min內(nèi)v（B）=
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= ， 450℃時(shí)平衡常數(shù)500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中因見光而分解的是

A.HClOB.I2C.HClD.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖表示某可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B. 如果對(duì)上述反應(yīng)加壓，平衡正向移動(dòng)，△H減小

C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)pH不同
B.向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D. b點(diǎn)大于c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

濃鹽酸

天然氣

硫酸

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

硫酸鋇

三氧化硫

C

膽礬

石灰水

苛性鉀

碳酸鈣

D

硫酸

鋁合金

氯化鈉

氫氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

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