【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.BF3B.H2OC.CCl4D.PCl5

【答案】C

【解析】

A．BF3中B與F共形成3對共用電子對，所以硼原子最外層有6個電子，A錯誤；

B．H2O分子中氫原子最外層有2個電子， B錯誤；

C．CCl4分子中，C與4個Cl原子形成4個共用電子對，所以C原子達到8電子結(jié)構(gòu)，每個Cl原子與C形成1對共用電子對，達到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；

D．PCl5分子中每個Cl原子與P原子形成一對共用電子對，Cl原子達到8電子結(jié)構(gòu)，而P原子形成5對共用電子對，大于8電子，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體內(nèi)某些有機物的元素組成可表示如下圖，A、B、C代表大分子物質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題：

(1)a →A過程發(fā)生的是_______反應；A可分為A1……A5……，其原因從a分析是由于_______。

(2)大分子物質(zhì)C是_______；C1 是_______。

(3)B在動、植物細胞內(nèi)分別主要是_________、_________；b的主要功能是_________。如果只考慮元素，不考慮分子量的大小，B也可能代表動植物體內(nèi)部存在的___________，此時B的功能為生物體的儲能物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　)

A. 對該反應體系加熱

B. 向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度，將 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化學計量數(shù))，達平衡時測得 C（g） 的濃度為 0.060mol/L，B（g）的物質(zhì)的量為0.14 mol。下列說法中正確的是

A. x=2

B. 達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 該溫度下該反應的化學反應平衡常數(shù)K=1

D. 反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為5:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一個SO42- 中有質(zhì)子數(shù)是_____；電子數(shù)是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固體中，含____個氫原子，____mol NH4+。

（2）3mol CH4含有_________個分子，______mol 氫原子，此CH4的質(zhì)量是____克。

（3）6 mol NH4HCO3固體的質(zhì)量是____克，其中含氫原子____mol，含氧原子_____個，含陰離子和陽離子共__________個。

（4）含有6 mol K+的K2CO3的物質(zhì)的量是_____，K2CO3的質(zhì)量是___，陰陽離子總個數(shù)是____，氧原子的物質(zhì)的量是_____。

（5）含7NA個氧原子的SO2中，SO2的物質(zhì)的量是________，SO2的質(zhì)量是____，氧元素的質(zhì)量是_______。

（6）H2和CO的質(zhì)量比為1:7時，其物質(zhì)的量之比為_________，同溫同壓下體積之比為_____。

（7）標準狀況下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氫為4克的CH4在標況下的體積是__升。

（8）標況下3.36升NH3中含氫元素的質(zhì)量是___克，含電子的個數(shù)是______。

（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子數(shù)為1.806×1024個。則標況下V(CO2):V(CH4)＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol－1·K－1，該反應能自發(fā)進行的溫度范圍為____________________。

（2）在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因_________________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為_____，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為_____________________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是____________________。

A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（ ）

A.H2SB.N2C.SO2D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合K1，斷開K2時，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )

A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．閉合K1，斷開K2時，當0.1 mol Li＋從A極區(qū)遷移

到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標準狀況下）

C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應，電極上發(fā)生的電極反應式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應為：2H++2e-=H2↑

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