設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的溴乙烷中含有的分子數(shù)為NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol二氧化硅晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
  3. C.
    常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
  4. D.
    常溫常壓下，1molFeS2晶體中含有的陰離子數(shù)為2NA
BC
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；
B、依據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算；
D、依據(jù)二硫化亞鐵的構(gòu)成離子分析．
解答：解；A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴乙烷不是氣體，22.4L的溴乙烷不是1mol，故A錯誤；
B、依據(jù)二氧化硅是原子構(gòu)成的原子晶體，每個硅原子和四個氧原子形成共價(jià)鍵，1mol二氧化硅晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；
C、6gNO2物質(zhì)含有原子物質(zhì)的量=×3=mol=mol；40gN2O4含有的原子物質(zhì)的量==mol，混合氣體中的原子總數(shù)==3mol，故C正確；
D、1molFeS2晶體中含有的陰離子是過硫根離子為1mol，故D錯誤；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，二氧化硅的結(jié)構(gòu)，二硫化亞鐵的結(jié)構(gòu)分析．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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