14．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變      B．c（O2）不變       C．v （O2）=1.25v（NH3）
D．體系壓強不變         E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）若將此反應設計為原電池，負極反應式2NH3-6e-=N2+6H+．

分析 （1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡；當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題；
（2）原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，結合總反應寫出其負極反應式．

解答 解：（1）A．反應前后都是氣體，氣體總質量始終不變，故A錯誤；
B．c （O2）不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．v（O2）=1.25v（NH3），沒有告訴是正逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．該反應是體積縮小的反應，反應過程中氣體的物質的量逐漸減小，壓強逐漸減小，若體系壓強不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：BDE；
（2）原電池負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）可知，若將此反應設計為原電池，負極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+，
故答案為：2NH3-6e-=N2+6H+．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的 判斷、原電池工作原理，題目難度中等，明確化學平衡狀態(tài)特征為解答關鍵，注意掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列推論正確的是（　�。�
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為綜合利用高濃度磷復肥工業(yè)副產(chǎn)品磷石膏（主要成分為CaSO4•2H2O），研究如下．
（1）一定條件下，CaSO4•2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2KJ•mol-l
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4 （s）+2H2O（1）△H2=26KJ•mol-l
CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4 （s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）△H3=30.8KJ•mol-l
則該條件下反應H2O（g）═H2O（1）△H=-44 KJ•mol-l．
（2）以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將CaSO4還原，得到SO2用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．圖l 為焙燒2.5小時內不同條件對硫酸鈣轉化率的影響圖象，CaC12的作用是催化劑；焙燒溫度達到900℃之前，使用CaC12可以提高（填“提高”“不影響”或“降低”）CaSO4的轉化率．
 
（3）以CO作還原劑與磷石膏反應，不同反應溫度下可得到不同的產(chǎn)物．向盛有CaSO4的  真空恒容密閉容器中充入CO，反應體系起始總壓強為0.1a MPa，不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖2所示．在低于800℃時主要反應的化學方程式為CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO2；1150℃下，反應CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2達到平衡時，c平衡（SO2）=8.0×10-5mol•L-1，CO的轉化率為80%，則c初始（CO）=1.0×10-4mol•L-1，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=0.32aMPa（用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)；忽略副反應）．
（4）利用反應CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可將磷石膏轉化為硫酸銨．若反應達到平衡后溶液中c（CO32-）=1.75×10-2mol•L-1，此時溶液中c（SO42-）=2.0mo1•L-1．[已知：KSP（CaCO3）=2.8×10-9，KSP（CaSO4）=3.2×10-7]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于苯的說法中，正確的是（　　）
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯
D．苯泄露會導致苯溶入水中，滲入土壤，對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量分析中，可以根據(jù)溶液導電能力（單位：S/m）變化來確定滴定反應的終點．常溫下，用0．l000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．A點前，①導電能力增加是因為弱電解質轉化為強電解質
B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A點＜B點
C．C點表示HC1溶液與NaOH溶液恰好完全反應
D．A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成非金屬性：Cl＞Si
B向MnO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：MnO2＞Cl2
C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色A溶液中一定有Fe3+
D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質發(fā)生鹽析
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各有機物的分類或命名不正確的是（　�。�
A．
對甲基苯酚，屬于芳香化合物		B．
3-甲基戊烷，屬于烷烴
C．
2-甲基-1-丙醇，屬于一元醇		D．
3-甲基-1-丁烯，屬于脂肪烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物  的合成路線如下：

（1）A的分子式為C6H6O2；B的結構簡式為．
（2）E中含氧官能團的名稱為羰基、醚鍵．
（3）反應③的反應方程式是．
（4）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有13種（不含立體異構）．
a．屬于芳香族化合物  b．能發(fā)生銀鏡反應   c．結構中不含-O-Cl結構
其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為1：2：2的同分異構體是（填結構簡式）．
（5）參照上述有機物的合成路線并結合已學知識，設計一種以甲苯和乙醛為原料制備有機物
的合成路線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（　�。�
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O═CH3COO-+H3O+
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-、CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案