【題目】已知在1×103Pa、298K條件下,4g氫氣燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g)H2(g)O2(g) △H=+242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) △H=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g) H2O(l) △H=-242 kJ·mol1

D.H2O(l)2H2(g)O2(g) △H=+484 kJ·mol1

【答案】A

【解析】

已知在1×103Pa、298K條件下,4g氫氣即2mol,燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量,則1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水時,釋放242kJ的熱量,熱方程式為H2(g)O2(g) H2O(g) H=-242 kJ·mol1,其逆過程則為吸熱,熱方程式為H2O(g)H2(g)O2(g) H=+242 kJ·mol1,答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中不正確的是

A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量Na2O2與5.6 L CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25NA

C. 71g Cl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三種微粒數(shù)目之和為2NA

D. 常溫下,1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2 L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)C(g)xD(g) ΔH0,容器中A、BD的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)0.3 mol·L1·min1

B.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K值減小

C.反應(yīng)至15 min時,其他條件不變,改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應(yīng)至15 min時,其他條件不變,改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:

已知:①FeS2難溶于水,能還原Fe3,硫元素被氧化成SO42-

②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.5

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

6.3

8.3

(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應(yīng),其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________;濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)。

(2)“還原”的目的是__________,寫出“還原”步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鋁”反應(yīng)過程中控制的pH范圍是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3個基本的實驗操作,依次是_______________,“洗滌”時的試劑最好選用下列中的____________(填代號)

A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水

(5)設(shè)計實驗檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖:

下列說法不正確的是(

A.②放出能量

B.②中形成碳碳鍵

C.②中碳氫鍵發(fā)生斷裂

D.由②得到乙酸的過程中,形成了氧氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式為:

H2(g)O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ·mol1

H2(g)H2(l) H=-0.92 kJ·mol1

O2(g)O2(l) H=-6.84 kJ·mol1

H2O(l)H2O(g) H=+44.0kJ·mol1

則反應(yīng)H2(l)O2(l)H2O(g)的反應(yīng)熱△H與△H1、△H2、△H3、△H4的關(guān)系正確的是為

A.H=△H1+△H2+△H3+△H4

B.H=△H1-△H2-△H3+△H4

C.H=△H1+△H2H3+△H4

D.H=△H1-△H2H3+△H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時,A、B的體積相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段時間后,反應(yīng)達到平衡,此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(“>”、“<”“=”);若打開活塞K2,氣球B______(變大”、“變小不變”).

(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率αA________(增大”、“減小不變”);若分別通入等量的氖氣,則達到平衡時,ANO2的轉(zhuǎn)化率將________,BNO2的轉(zhuǎn)化率將______(變大”、“變小不變”).

(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,______中的顏色較深.

(4)若在容器A中充入4.6 gNO2,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/span>__色。

(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是___。

(4)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的制取氨氣的裝置,

采用上述裝置,用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣,你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達到實驗?zāi)康?/span>__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為,裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替,你認(rèn)為__(填“能”或“不能”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某只含C、H、O三種元素的有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.分子式為CH3COOH

B.能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘

C.能使紫色石蕊試液變紅色

D.能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

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