Question

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
濃度/mol•L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM_2.5待測試樣的pH ＝　        　。

（2）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝　               　。

② 當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式　                                　。

（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反應是：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。

 

（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反應過程如下：NO            NO₂                    N₂

（反應Ⅰ試劑為：ClO₂、H₂O；反應Ⅱ試劑為：Na₂SO₃溶液）

反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗NO _________________ g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除。用NO₂

為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅。制備方法之一是先將NO₂轉化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖所示。Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應式是                                            。N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺

 N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺

Answer 1

  ⑴4    ⑵ ① +183 kJ·mol^－1  ② 2NO＋2CO2CO₂＋N₂

（3）增大NH₃濃度（或減小壓強、降低溫度）

（4）2 NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-，   60  

    （5）N₂O₄+2HNO₃－2e^－=2N₂O₅+2H⁺