Question

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．由此推斷填下列空白：
（1）X元素的名稱

 

，Z元素的符號

 

．
（2）W在周期表中的位置

 

，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

（3）Y、Z的最高價氧化物的堿性強(qiáng)弱比較

 

（填化學(xué)式，下同）．
（4）W、X的氫化物的穩(wěn)定性比較：

 

（5）Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）與Z相同主族下一周期的元素A在空氣中加熱的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；
X與W同主族，且X為短周期元素，所以X是F元素；
Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則Y的原子序數(shù)為：

1

2

（17+9）=13，則Y為Al元素；
含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na元素；
根據(jù)分析可知：W、X、Y、Z分別為Cl、F、Al、Na元素．

解答： 解：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；X與W同主族，且X為短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則Y的原子序數(shù)為：

1

2

（17+9）=13，則Y為Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na元素，
（1）X為F元素，元素名稱為氟；Z為Na，
故答案為：氟；Na；
（2）W為Cl，原子序數(shù)為17，核外電子層數(shù)為3、最外層含有7個電子，位于周期表中的第三周期ⅤⅡA族；Z為Na，鈉離子的電子層數(shù)為2，最外層為8個電子，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：第三周期ⅤⅡA族；；
（3）Y、Z分別為Al、Na，二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；
（4）W、X分別為Cl、F，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl則W、X的氫化物的穩(wěn)定性大小為：HF＞HCl，
故答案為：HF＞HCl；
（5）Y為Al，Y與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）Z相同主族下一周期的元素A為K，鉀在空氣中加熱生成超氧化鉀，現(xiàn)象為：劇烈反應(yīng)，得到黃色固體，火焰呈淡紫色，
故答案為：劇烈反應(yīng)，得到黃色固體，火焰呈淡紫色．

點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．