20．實驗室將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請寫出反應的化學方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

分析 將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中可以制取氫氧化鐵膠體，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答 解：將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，化學方程式為：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

點評 本題考查了膠體的性質和制備，熟悉氫氧化鐵膠體的制備過程是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應：2H2S+SO2═3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請按要求寫出下列方程式
①制取漂粉精的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②實驗室制備Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③實驗室制備Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
④SO2氣體與氯水混合的離子方程式SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-
⑤SO2氣體通入H2S溶液中發(fā)生的化學方程式2H2S+SO2=2H2O+3S↓
⑥NO2氣體通入水中發(fā)生的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑦實驗室制備氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑧Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列描述中正確的是（　　）
A．SO2和SO32-的中心原子均為sp3雜化
B．ClO3-的空間構型為三角錐形
C．分子晶體的堆積均采取分子密堆積
D．CS2為V形的極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．將碳酸鈣加入到鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鉀與水反應：K+H2O=K++OH-+H2↑
C．向稀硝酸中加入少量銅屑：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳、氮、氟、硅、鈦等元素的化合物廣泛應用于生產(chǎn)生活，回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）C、N、F三種元素電負性由大到小的順序為F＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF3分子的空間構型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）比較HF和HCl的沸點高低，并簡述理由HF比HCl的沸點高，因為HF分子間存在氫鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結構如圖所示，金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列含有非極性鍵的化合物是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙、丁、戊、己均為元素周期表中前20號元素，它們原子序數(shù)依次增大．已知甲與乙，丙、丁與戊分別位于同一周期：甲原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；乙、丙、丁簡單離子的核外電子排布相同，這三種元素按6：3：1的原子個數(shù)比可形成一種離子晶體W；丙與戊可形成常見離子晶體X，甲與己可形成常見離子晶體Y，且X和Y電子數(shù)相同．
（1）元素甲基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p4．
（2）比較元素丙和元素戊的第一電離能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）W的化學式為Na3AlF6．
（4）①寫出工業(yè)冶鐵丁單質的化學反應方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
②晶體X、Y的晶格能分別為786kJ/mol、3401kJ/mol，請簡單說明兩者晶格能相差較大的主要原因是：晶格能與離子電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣、氧離子電荷分別大于鈉、氯離子電荷．
（5）元素乙與己也可能形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
①元素己的離子在晶體中的配位數(shù)為8；
②乙與己形成的離子化合物的電子式為；
③若該離子晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol 丙三醇和足量金屬鈉反應可以產(chǎn)生 3 mol H2
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明甲基對苯環(huán)性質有影響
C．丙烯的二氯代物有 5 種
D．芳香烴的通式是 CnH2n-6 （n≥6，n∈N）

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