7．下表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
MZ
A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜M
C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X＜ZD．得電子能力：X＞Y

分析 Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為Si元素，W為Al元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)．

解答 解：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為Si元素，W為Al元素．
A．非金屬性X＞Z，故氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為X＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Y＞X，得電子能力：Y＞X，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O；若繼續(xù)通入SO2，當(dāng)n （SO2）：n（NaOH）=1：1時(shí)所得溶液呈酸性，下列關(guān)系正確的是a （填字母編號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（SO32-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）+c（OH-）
c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196 kJ/mol．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是b．
a．升高溫度                       
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入氦氣，使體系總壓強(qiáng)增大     
d．再充入一定量的 CO氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．
如圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)
C．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D．
治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式是C15H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．開發(fā)利用太陽能與風(fēng)能是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要途徑
B．地溝油對(duì)人體危害嚴(yán)重，查證沒收后應(yīng)燃燒處理
C．氮化硅、碳化硅可做耐高溫、耐磨材料
D．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．米酒密封儲(chǔ)存變香的過程涉及取代反應(yīng)
B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都屬于烴類
C．有機(jī)化合物均易燃燒
D．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　�。�
A．△H1＞0B．△H2＞0C．△H2＜△H3D．△H5=2△H4+△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（　　）
A．3對(duì)B．4對(duì)C．5對(duì)D．6對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鉍酸鈉（NaBi03）常用作Mn2十鑒定的強(qiáng)氧化劑．某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi203，SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：
①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；
②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時(shí)的pH值為3.7．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（選濱字母序號(hào)）．
a．加入足量的蒸餾水　b．?dāng)n拌　e．粉碎礦石　d．升離溫度
（2）溶浸時(shí)通常加入FeC13溶掖和濃鹽徽，向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．濾渣A的主要成分為SiO2、S
（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為Mn04一，故可用于M2+的鑒定．已知NaBi03被還原為Bi3+試寫出該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室為了測(cè)定NaBi03樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻瑞儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容時(shí)具體的操作步獲為沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
（5）取上述NaBi03樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液對(duì)生成的Mn04一進(jìn)行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．則該樣品中NaBi03純度為86.8%．

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