Question

【題目】含氯消毒劑是指溶于水產生具有殺死微生物活性的次氯酸的消毒劑，無機含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣等。

(1)下列敘述正確的是____________(填字母)。

A．液氯和新制氯水都是游離態(tài)氯，都能作殺菌消毒劑

B．因為Cl2能與水反應，所以自來水中不存在游離態(tài)氯

C．溶液中H＋的濃度越大，次氯酸鈉的消毒效果越好

D．含氯消毒劑應密封保存

(2)漂白粉是一種優(yōu)良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑。實驗室中有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，設計實驗，探究該漂白粉中可能存在的其他物質。

[提出合理假設]

假設1：該漂白粉未變質，只含有__________；

假設2：該漂白粉全部變質，只含有__________；

假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

[設計實驗方案]

限選用的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1 mol·L－1稀鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水(提示：不必檢驗Ca2＋和Cl－，表格可以不填滿)。

實驗步驟	?	預期現(xiàn)象和結論
①	取少量上述漂白粉與試管中，_________________________。	_________________________。
②	_________________________。	_________________________。

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Answer 1

【答案】CD??? Ca(ClO)2??? CaCO3??? 加入適量1mol/L稀鹽酸，將產生的氣體通入到新制備的澄清石灰水中??? 若新制備的澄清石灰水變渾濁，則該漂白粉中不含CaCO3 ,若新制備的澄清石灰水不變渾濁，則該漂白粉中含CaCO3??? 向步驟①反應后的試管中滴加1~2滴品紅溶液，震蕩??? 若品紅溶液褪色，則該漂白粉中含有Ca(ClO)2 ，若品紅溶液不褪色，則該漂白粉中不含有Ca(ClO)2???

【解析】

(2)合理假設：未變質時為次氯酸鈣，完全變質時為碳酸鈣；

設計實驗方案：取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到足量的澄清石灰水中，根據(jù)是否有沉淀生成判斷假設的正誤，向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，根據(jù)品紅是否褪色判斷固體中是否存在Ca(ClO)2。

(1)A．液氯是游離態(tài)氯，新制氯水是混合物，故A錯誤；

B．Cl2能與水反應，該反應并不能完全進行到底，溶液中還存在部分Cl2，故B錯誤；

C．根據(jù)題給信息，含氯消毒劑是因為含有HClO而具有殺菌作用，HClO是弱酸，NaClO溶于水電離出ClO－，ClO－與H＋結合生成HClO，所以溶液中H＋的濃度越大，ClO－與H＋結合生成的HClO的濃度也越大，其消毒效果越好，故C正確；

D．HClO易分解，所以含氯消毒劑需密封保存，故D正確；

(2) 合理假設：漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，除CaCl2外，如果漂白粉沒有變質，則一定含有Ca(Cl0)2，由于在空氣中發(fā)生：Ca(Cl0)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部變質，則含有CaCO3，如漂白粉部分變質，則既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；

設計實驗方案：

取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；

②若澄清石灰水變渾濁，則假設2或3成立；向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，若品紅褪色，固體中存在 Ca(ClO)2；若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca(ClO)2。