Question

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式： ．
（2）固體混合物A的組成為、 ．
（3）操作A的名稱為 ．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是、、過濾、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）Al（OH）3；CuO
（3）過濾
（4）50；25
（5）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶
【解析】解：（1）渣料含有CuO，與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3 ， Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解產生氧化銅，可知A為Al（OH）3和CuO，故答案為：Al（OH）3；CuO；（3）操作A用于分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：過濾；（4）m（Cu）=64%×5.0kg=3.2Kg=3200g，
n（Cu）=m÷M=3200g÷64g/mol=50mol，
則理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50mol CuAlO2 ，
由于在CuAlO2中Cu、Al個數比為1：1，
所以根據原子守恒可得：n[Al2（SO4）3]= n（Al）= n（Cu）=25mol，
n= =25L，
故答案為：50；25；（5）由CuSO4溶液獲得CuSO45H2O晶體，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（或結晶），過濾，洗滌和低溫干燥等操作，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
銀銅合金在空氣中熔煉，渣料中含有氧化銅和少量銀，加入稀硫酸，過濾后得到硫酸銅溶液，在硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液，煮沸、過濾得到Al（OH）3和CuO，煅燒可得到CuAlO2 ， 濾渣含有Ag，粗銀電解時，粗銀為陽極，在陰極上得到銀，可得到提純的目的，（1）渣料含有CuO，與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3 ， Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解產生氧化銅；（3）操作A用于分離固體和液體；（4）m（Cu）=64%×5.0kg=3.2Kg=3200g，在CuAlO2中Cu、Al個數比為1：1，以此計算該題；（5）由CuSO4溶液獲得CuSO45H2O晶體，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（或結晶），過濾，洗滌和低溫干燥等操作．