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【題目】目前,世界上生產的鎂有60%來自海水,其生產流程圖如下

(1)貝殼的主要化學成分為______(寫化學式);

(2)寫出反應②的離子方程式:__________________________________________

(3)根據流程圖可知 可循環(huán)利用的物質是______________________________。

(4)Mg與CO2反應時,有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數目:____________________________________________________。

(5)Na比Mg和Al要活潑,將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應,其離子方程式為____________________________________

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 鹽酸或者氯氣 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2

【解析】(1)貝殼的主要化學成分為碳酸鈣,化學式為CaCO3;(2)反應②是鹽酸溶解氫氧化鎂,反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。(3)根據流程圖可知可循環(huán)利用的物質是氯氣;(4)Mg與CO2反應時,有白色粉末并有黑色固體生成,這說明生成物是氧化鎂和碳,因此出Mg與CO2反應的化學方程式以及電子轉移的方向與數目可表示為。(5)將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中首先鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉和硫酸鐵反應,所以離子方程式為6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:還原焙燒主反應為:2MnO2+C2MnO+CO2。

可能用到的數據如下:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據要求回答下列問題:

1)在實驗室進行步驟A,需要用到的儀器為________________,步驟B中若采用質量分數為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質的量濃度為_________

2)步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________。

3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為________,其目的是_____________________________。

4)步驟G的離子方程式為___________________,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32的濃度為2.2×106 mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。

5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應,原理為:

Mn2++S2O82+H2O=H++SO42+MnO4

請配平上述離子方程式____________________________;

確認Mn2+離子已經完全反應的現象是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL,濃度均為0.6molL1,(③可以實現鐵表面鍍鋅)工作一段時間后,測得導線上均通過了0.2mol電子,此時溶液中的pH由大到小的順序是

A. ④②①③

B. ④③①②

C. ④③②①

D. ①③②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正確的關系是( )

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結構簡式如下圖,下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在CuAg做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛酸(OHC-COOH)是合成名貴香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應如下:2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

(1)已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如表1:

化學鍵

O=O

C-O

O-H

C-H

鍵能(KJ/mol)

498

351

465

413

計算上述反應的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定條件下,按照投料比進行上述反應,乙二醛的平衡轉化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。

①該反應在A點放出的熱量________B點放出的熱量(填“>”、“=”或“<”)

②某同學據圖推知,生成乙醛酸的速率:v(A)>v(B),你認為此結論是否正確,簡述理由__________

③圖中A點時,乙醛酸的體積分數為_____________

④為提高乙二醛的平衡轉化率,除改變投料比、溫度外,還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。

Ⅱ.利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸,原理如圖所示。

(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽”或“陰”)膜。

(2)稀硫酸的作用為____________。

(3)生成乙醛酸的電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列固體溶于水時吸熱的是

A. 氯化銨 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 過氧化鈉

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【題目】只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是(

A. 四氯化碳 B. 氯化鐵溶液 C. 濃溴水 D. 溴的四氯化碳

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