Question

【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為______（寫化學式）；

（2）寫出反應②的離子方程式：__________________________________________。

（3）根據流程圖可知 可循環(huán)利用的物質是______________________________。

（4）Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數目：____________________________________________________。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應，其離子方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O 鹽酸或者氯氣 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑

【解析】（1）貝殼的主要化學成分為碳酸鈣，化學式為CaCO3；（2）反應②是鹽酸溶解氫氧化鎂，反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。（3）根據流程圖可知可循環(huán)利用的物質是氯氣；（4）Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成，這說明生成物是氧化鎂和碳，因此出Mg與CO2反應的化學方程式以及電子轉移的方向與數目可表示為。（5）將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中首先鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸鐵反應，所以離子方程式為6Na+6H2O+2Fe3+＝2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。