Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1） E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ，

該化合物類型為          （填“共價化合物”或“離子化合物”）

（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式

；寫出題中生成M的化學方程式

 

Answer 1

（1）第三周期、第ⅣA族；離子鍵和極性共價鍵；

（2）H2O＞NH3＞SiH4， ，共價化合物；

（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O， NH3+HNO3=NH4NO3。

【解析】

試題分析：根據題意知，A、B、C、D、E五種短周期元素，E的單質可做半導體材料，則E為硅元素；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M，則B為氮元素，M為NH4NO3，1mol中含有42mol電子；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10，則D的最外層電子數為1，又D的原子序數最大，則D為鈉元素；A、D同主族，且A的原子序數和原子半徑都最小，A為氫元素；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應，應是SiO2和NaOH的反應，則C為氧元素。（1） E為硅元素，在周期表中的位置第三周期、第ⅣA族；化合物M為NH4NO3，含有的化學鍵類型有離子鍵和極性共價鍵；（2）B、C、E形成的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、SiH4，由于非金屬性O＞N＞Si，則氫化物穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞SiH4，C與A形成的化合物中，H2O2含有18個e-，其電子式為，該化合物類型為共價化合物；（3）C與E兩元素形成的化合物SiO2為酸性氧化物，與NaOH反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，生成NH4NO3的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。

考點：考查元素推斷、元素周期律及相關物質的結構和性質，