Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各問：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關(guān)CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

（5）比較下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△H的大小： S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4

（6）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____、量筒。量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號(hào)）。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

Answer 1

【答案】①②③④ 393.5kJ/mol 571.6kJ CO（g）+ O2（g）=CO2（g） Δ H=-283.1 kJ/mol > 環(huán)形玻璃攪拌棒 B

【解析】

(1)ΔH為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學(xué)反應(yīng)；

(3)4g H2換算成物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系計(jì)算；

(4)根據(jù)③④，利用蓋斯定律計(jì)算；

(5)反應(yīng)物自身的能量越高，生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測定實(shí)驗(yàn)回答；

(1)①②③④的ΔH均小于零，都是放熱反應(yīng)；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol，燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol ，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1 kJ/mol ；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 ，S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4，△H3，△H4都是負(fù)值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，氫氧化鈉需過量。