某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是


  1. A.
    化學催化比酶催化的效果好
  2. B.
    使用不同催化劑可以改變反應的熱效應
  3. C.
    使用不同催化劑可以改變反應的能耗
  4. D.
    反應物的總能量低于生成物的總能量
C
試題分析：根據(jù)圖像可知，酶催化的效果要好于化學催化，A不正確；反應熱只與反應物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，與催化劑無關(guān)系，選項B不正確；催化劑能降低反應的活化能，從而降低能耗，C正確。根據(jù)圖像可知，反應式的總能量高于生成物的總能量，所以D不正確，答案選C。
考點：考查反應熱的判斷、催化劑對反應速率以及反應熱的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在社會可持續(xù)發(fā)展的歷史進程中，人類要合理地開發(fā)和利用能源、資源，保護好環(huán)境，這一切都離不開化學．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，化學反應伴隨著能量的變化，許多化學反應的能量變化主要是表現(xiàn)為
 
（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉(zhuǎn)化為
 
（填“電能”或“化學能”）．原電池是一種常見的能量轉(zhuǎn)化裝置，在原電池中發(fā)生的化學反應屬于
 
（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）燃氣公司要把一套以煤氣（主要成分是CO、H2）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應調(diào)整，合理的方法是
 
（填字母）．
a．增大空氣的進入量            
b．增大天然氣的進入量
c．空氣和天然氣的進入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過程中，能夠得到苯的是
 
（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
（4）已知某地區(qū)酸雨污染比較嚴重．分析該地區(qū)降雨的成分發(fā)現(xiàn)，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84%．陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比約為4.13：1，且NO3-的比例呈明顯上升的趨勢．
①該地區(qū)大氣污染的特征是
 
（填字母）．
a．煤煙型            
b．機動車尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
②請你給出該地區(qū)防治酸雨的兩條主要措施：
 
、
 
．
③某研究小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是
 
（至少答出3種不同類別的地點）．
（5）汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為N2、CO2排出．現(xiàn)在有NO、NO2、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標準狀況下），在催化劑存在下充分反應后，得到無色無毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應式為_____。

（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為           。

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H2；E．恒壓時，充入He；F．從體系中分離出CH3OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H2的反應速率為      ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）．化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

(1)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式________。

(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應的熱化學反應式，計算由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的ΔH。

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH為________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________

 

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