Question

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反應后得到cg 殘余固體，且a＞c，則下列判斷不正確的是

1. A.
   最后溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺
2. B.
   殘余固體可能是Fe、Cu的混合物
3. C.
   最后溶液中一定含F(xiàn)e²⁺
4. D.
   殘余固體一定是Cu

Answer 1

B
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內(nèi)分別加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅，利用此知識解決即可；
解答：此題中發(fā)生的化學反應有三個，方程式如下：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
依元素守恒可知：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子，若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體（cg）應大于或等于ag，依題意：a＞c可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來．剩余固體為Cu，不可能有Fe剩；故B錯誤；
根據(jù)方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe²⁺，因上述推導可知，溶液中還應有Cu²⁺剩余，由方程式1可知，Cu與Fe³⁺是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe³⁺，充分反應后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl₂和CuCl₂．故A正確、C正確、D正確；
故選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序．