Question

2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A表示

 

．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

 

．
（2）圖中△H=

 

 kJ?mol^-1．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.06mol?L^-1?min^-1，則v（O₂）為

 

 mol?L^-1?min^-1．
（4）已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，則由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）A表示反應(yīng)物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；
（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算得到；
（4）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算即可．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，
故答案為：反應(yīng)物能量；無(wú)；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，
故答案為：-198；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2，反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.06mol?L^-1?min^-1，依據(jù)比例計(jì)算得到v（O₂）=0.03mol/L?min；
故答案為：0.03；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
則利用蓋斯定律將①+②可得S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₃=（△H₁+△H₂）=-395 KJ?mol^-1，則由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=-395×5 KJ?mol^-1=-1975 KJ?mol^-1；
故答案為：-1975 KJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意催化劑對(duì)反應(yīng)的影響以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．