Question

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

在建立平衡之前，隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，當(dāng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大時(shí)，建立平衡，然后隨著溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；

B．在建立平衡之前，相同溫度條件下，催化劑甲反應(yīng)速率大于催化劑乙，說明催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能小，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此 500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率與在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析，d、e兩點(diǎn)反應(yīng)都已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確；

答案選D。