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5．下列鹵代烴不能通過烯烴與相應鹵化氫加成得到的是（　�。�
A．CH3-CH2-BrB．
C．D．

分析 碳原子最多形成4個共價鍵，鹵代烴如可由烯烴加成生成，則應可存在C=C鍵，以此解答該題．

解答 解：A．CH3-CH2-Br可由乙烯和HBr發(fā)生加成反應生成，故A不選；
B．中C原子連接4個C，對應的烴不可能含有C=C，否則不符合C形成4個共價鍵的特點，故B選；
C．可由2-甲基1-丁烯或2-甲基-2-丁烯與HBr加成反應生成，故C不選；
D．可由3，3-二甲基-1-丁烯與HBr加成生成，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團變化、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用于分離苯和水		B．
用于除去Cl2中的HCl
C．
實驗室用裝置制氨氣		D．
用裝置排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在預防H7N9時，醫(yī)學專家告訴我們對公共場所要進行消毒；毛巾、口罩要經常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是（　�。�
A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸變性D．使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質．圖可用于工業(yè)生產F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志．回答下列問題：

（1）A的化學式FeS2．
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4mol氣體C，轉移電子22mol．
（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用化學式回答原子序數(shù)為11一18號元素的有關問題：
（1）與水反應最劇烈的金屬單質是Na．
（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH．
（3）最高價氧化物具有兩性的是Al2O3．
（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4．
（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是SiH4．
（6）用于自來水殺菌消毒的單質是Cl2．
（7）地殼中含量最高的金屬元素是Al．
（8）不含化學鍵的物質是Ar．
（9）簡單陽離子和簡單陰離子中半徑最小的是Al3+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
（3）反應N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中進行，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填編號）
A、混合氣體的密度不變       
B、容器中的壓強不再變化
C、生成NO的反應速率與生成NO2的反應速率相等
D、單位時間內生成N2O的物質的量不變
?在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到2L，下列有關該體系的說法正確的是AD（填編號）
A、NO2的濃度減少        B、正反應速率加快，逆反應速率也加快
C、N2的物質的量增加     D、重新平衡時K值不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于常見有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲苯都能與溴水、H2反應
B．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2
C．甲苯既能使溴的水溶液褪色，又能在光照下與溴蒸氣發(fā)生取代反應
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷或除去甲烷中的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質性質與應用不存在對應關系的是（　�。�
A．K2FeO4具有強氧化性，可用作水處理劑
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑
C．碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料
D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運濃硫酸

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