5．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項微粒組加人試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
CH+，F(xiàn)e2+、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵離子能夠氧化碘離子，不能共存；
B．二氧化碳少量，一水合氨優(yōu)先反應(yīng)；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，故A錯誤；
B．通入少量CO2，NH3•H20優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH3•H20+C02═CO32-+H20+2NH4+，故B錯誤；
C．加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：NO3-+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故C錯誤；
D．Al3+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++30H-═Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中存在兩個平衡、七種粒子
B．該溶液中K+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
C．滴加少量稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象
D．通入足量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2S2-+SO2+2H2O═3S↓+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．

（1）催化劑存在時用H2將NO還原為N2．
圖1是一定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣的能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用E1、E2、E3表示）
（2）工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個…條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是AC．
A．正反應(yīng)速率先增大后減小 
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 
D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 
F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．則該反應(yīng)在低溫（填-高溫‖、-低溫‖或-任何溫度‖）下能自發(fā)進(jìn)行．
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)
（Ⅱ）經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示．
以下說法正確的是D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），測得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5．第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖3中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx脫氮轉(zhuǎn)化成無毒的N2，減少對大氣的污染．下列物質(zhì)可能作為脫氮劑的是ABD
A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據(jù)題意回答問題：

已知： R、R′代表烴基）
（1）寫出的名稱對氟苯甲醛．
（2）判斷反應(yīng)類型①氧化反應(yīng)；④消去反應(yīng)．
（3）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（5）寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子含有一個5元環(huán)．
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1：l：l：2．
（6）參考上述流程，設(shè)計由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為HCHO；產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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10．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如下：

已知：R-CHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$，R-CN$\stackrel{H+}{→}$RCOOH
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，C-D的反應(yīng)類型是酯化（取代）．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．
（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示的四個實驗中，能完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)的實驗是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5種原子核外共有85個電子，其中只有C元素原子次外層電子數(shù)為18，則B元素是（　�。�
A．鋁B．鎂C．磷D．硫

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7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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