【題目】有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是

A. SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)

B. 高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)

C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

D. 自然界中硅元素的儲(chǔ)量豐富，主要以硅單質(zhì)的形式存在

【答案】C

【解析】A．SiO2是一種酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，故C正確；D．硅在自然界中以化合態(tài)存在，自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

X

Y

Z

A. X、Y、Z形成的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)熔點(diǎn)最高

B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C. Z所在族中元素的最高正價(jià)均為＋6價(jià)

D. 能發(fā)生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反應(yīng)，說(shuō)明非金屬性C1＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：

（無(wú)機(jī)試劑是足量的）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q

C. 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. x=5、n=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過(guò)程為：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

Ⅱ. 有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 （填“能”或“否”）。

（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為 。

A．1.5 B．4 C．9.7

D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

（5）工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：

CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

寫(xiě)出CO2重整的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。

①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過(guò)程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖甲所示。

a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：3、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線(xiàn)如圖乙所示：

①曲線(xiàn)a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率

為__________mg/(m3·s)

②曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。

(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖丙所示，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是________。

(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為__________，該物質(zhì)的分子式是________。

(3)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們不斷探索。從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號(hào)

①

②

③

④

科學(xué)家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論，率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是__________（填數(shù)字序號(hào)）。

Ⅱ、1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是__________。

（2）20世紀(jì)初，門(mén)捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿(mǎn)。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是__________（填字母序號(hào)）。

A．隨著核電荷數(shù)遞增，子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度（g/cm3）

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時(shí)，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量）×100%

（2）實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇（如下圖）_____（填序號(hào)）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱(chēng)為______。

（3）使用過(guò)量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制。

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是________，操作a的名稱(chēng)為________。

（5）由于有機(jī)層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學(xué)無(wú)法直接判斷有機(jī)層在上層還是下層，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論__________。

（6）該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2

2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL

鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；

鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。

3、反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下

燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生變化。

4、將剩余固體過(guò)濾

表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。

（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________。

（2）白色物質(zhì)是__________，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：____________________。

（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液

溶液液無(wú)變化

2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸

兩份溶液均變?yōu)榧t色

3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（i）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在____________________離子。

（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因____________________。

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