Question

14．現(xiàn)有0.2 mol•L^-1的KHCO₃溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，將兩溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）

• A． 3c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B． 2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． c（K⁺）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 0.2 mol•L^-1的KHCO₃溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，將兩溶液等體積混合，得到濃度都0.05 mol•L^-1的碳酸根離子、碳酸氫根離子和鈉離子，而鉀離子為0.1 mol•L^-1，其中碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，由此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），而c（K⁺）=2c（Na⁺），所以3c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B、根據(jù)物料守恒，c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），又因為：c（K⁺）=2c（Na⁺），所以2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，水解溶液呈堿，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺），所以c（K⁺）=2c（Na⁺）c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）①，根據(jù)物料守恒，c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）②，將②代入①得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+0.05 mol•L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合溶液中離子濃度大小的比較，首先應先讓其反應，觀察反應后的溶質，然后考慮電離和水解，在其過程中學生要注意守恒的巧妙應用，有一定的難度．