19．下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是（　�。�
A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-D．O2-、Mg2+、Cl-

分析 電子層結(jié)構(gòu)完全相同是指電子層數(shù)相同，每層上所含電子數(shù)相等，由此分析解答．

解答 解：A、S2-、Cl-、K+，三種離子都是三個(gè)電子層，分層上的電子數(shù)分別為：2、8、8，故A正確；
B、Cl-、Br-、I-，三種離子電子層數(shù)依次增加，故B錯誤；
C、Na+、Mg2+是二個(gè)電子層，Cl-是三個(gè)電子層，故C錯誤；
D、O2-、Mg2+是二個(gè)電子層，Cl-是三個(gè)電子層，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電子層結(jié)構(gòu)，學(xué)生要清楚電子層結(jié)構(gòu)完全相同是指電子層數(shù)相同，每層上所含電子數(shù)相等是解題的關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：
x極  O2+2H2O+4e-=4OH-
y極  H2+2OH-=2H2O+2e-
回答下列問題：
（1）x是正極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（2）y是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的（　�。�
A．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
B．向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．海水中含有鉀元素，僅通過物理變化就可以得到金屬鉀
B．海水各種化學(xué)資源的開發(fā)過程中，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2，可制備Mg
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著石油資源的日趨緊張．天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注，以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請問答下列問題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價(jià)為0．寫出鐵原子的基態(tài)價(jià)電子排布式：3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成C≡O(shè)，該分子中含1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是CH3OH分子之間形成氫鍵，且為極性分子．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3雜化方式，-CHO中的碳原子采用sp2雜化方式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有如圖所示裝置：

（1）裝置A為燃料電池，其中b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=H2O；
（2）B裝置中Cu為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了19.2g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
（3）從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L．min）．

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