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某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作過程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。

（2）寫出Fe2O3和鹽酸反應的離子方程式 。

（3）沉淀A中主要含有 。

（4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號）。

（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內溶液顏色的變化由黃色變?yōu)槌壬珪r，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置能完成對應實驗的是

A．量取20.00 mL Na2CO3溶液 B．能證明非金屬性 Cl>C>Si

C．實驗室制取并收集NH3 D．分離酒精與CCl4

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．土壤膠體帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收

B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

D．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（ ）

①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③金屬鈉投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2[

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為（ ）

A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

已知：氰化鈉化學式為NaCN(C元素＋2價，N元素－3價)，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。

(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1molNaCN，反應中轉移電子的物質的量為___________。

(3)CN—中C元素顯＋2價，N元素顯—3價，則非金屬性N__ _C(填“＜”、“＞”或“＝”)，請設計實驗證明：_____________。

某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

(4)b裝置的作用是 。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。

(5)實驗結束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0．50mg/L。

②Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag＋反應。

實驗如下：

取20．00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．000×10－4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1．50mL。

(6)滴定終點的判斷方法是 。

(7)處理后的廢水是否達到排放標準 (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。

⑴Ga的原子結構示意圖為 ___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式 。

⑶下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為 。

⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。

⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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