19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)
B．三氧化硫溶于水后，溶液能導電，三氧化硫是電解質(zhì)
C．硝酸鉀在電流作用下電離出鉀離子和硝酸根離子
D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

分析 A．根據(jù)電解質(zhì)的定義及電解質(zhì)和導電能力的關(guān)系分析判斷，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；
C．電離無需通電；
D．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，鹽溶液中也可以電離出氫離．

解答 解：A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，所以電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)能導電，故A正確；
B．三氧化硫的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硝酸鉀在水分子作用下電離出鉀離子和硝酸根離子，故C錯誤；
D．溶于水后能電離出氫離子的化合物不都是酸，如NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)電離的條件，題目難度不大，注意理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念實質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯來合成，方法如下：

（1）乳酸自身在不同條件下可形成不同的酯，寫出下列結(jié)構(gòu)簡式：兩分子成環(huán)酯 、兩分子成鏈狀酯．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
CH3CHO的生成CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH（OH）CN．
（3）A→B的反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH 溶液，加熱，得到0.02mol 氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5 種離子
B．SO42-、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl-、K+、Al3+可能存在
C．K+一定存在，Al3+可能存在
D．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有共價鍵數(shù)為2NA
D．50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件已略去）：

（1）元素⑧的最高價氧化物的水化物化學式是Ca（OH）2．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是N（填元素符號）．
（3）用化學符號表示②⑥⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　　）
①Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應         
②受熱時H2S能分解，HCl則不能
③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能     
④HCl是強酸，H2S是弱酸．
A．①④B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙醛和甲苯都能與溴水反應
B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然高分子化合物
C．甲烷中混有的乙烯可通過溴的四氯化碳除去
D．苯酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種氫能的制取、貯存及利用如圖所示，圖示中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及（　�。�
A．電能→化學能B．光能→化學能C．化學能→電能D．電能→機械能

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