結(jié)合圖判斷，

下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe電極移動(dòng)

C．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+

D．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O=4OH-

 

A

【解析】

試題分析：A、原電池中正極上電極材料不參與反應(yīng)，所以Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)，故A正確；B、根據(jù)電流方向，Ⅰ中Cl?向Zn電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、I中Zn失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，II中Fe失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、I中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，II中電解質(zhì)溶液為酸性溶液，所以正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極上的反應(yīng)不同，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池原理。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是

A．分子式為C16H18O9

B．能與Na2CO3反應(yīng)

C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D．0．1 mol綠原酸最多與0．8 mol NaOH反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)下列兩個(gè)步驟得到：

已知一些物質(zhì)在20℃、30℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)：

溶解度(g)

溫度(℃)

NH4Cl

NH4HCO3

NaHCO3

NaCl

Na2CO3

(NH4)2CO3

20

28.7

21.7

9.6

31.5

21.5

100

30

41.1

27.0

11.1

36.3

39.7

＞100

 

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）若將NH3和CO2兩種氣體通入順序互換后沒(méi)有沉淀，原因是 。

（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。

（4）步驟Ⅱ生成NaHCO3的離子方程式是 。

（5）根據(jù)氣體物質(zhì)溶解性及上列溶解度數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述上述兩過(guò)程在較低溫度下進(jìn)行時(shí)效果更好的原因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生活中的化學(xué)事例對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

C．氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)：O2 +4e- +2H2O = 4OH-

D．汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是

A．氘()原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子

B．與是不同的核素

C．1H2O與2H2O是同一種物質(zhì)

D．1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．Cu B．CO2 C．冰醋酸 D．氨水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）氮的氧化物對(duì)人體危害極大，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對(duì)空氣的污染。

實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ、按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）請(qǐng)完成過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu2(OH)2CO3+4H+= 。

（2）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

① 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開(kāi)止水夾a和b， ，當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。

② 控制b與分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開(kāi)a，可見(jiàn)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是 。

實(shí)驗(yàn)二：NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（3）將3支充滿紅棕色氣體的小試管分倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：

① 根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越 （填“高”或“低“），進(jìn)入試管中的溶液越多。

② 查閱材料：a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不穩(wěn)定。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH3，其中ΔH3是

A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

C．－260.4 kJ/mol D．－438.9 kJ/mol

 

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