Question

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
• D． 已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；
C．醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
D．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a＜b，故B錯誤；
C．中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故C正確；
D．P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識，注意基礎(chǔ)知識的掌握是解答的關(guān)鍵，注意焓變是負值，B為易錯點，題目難度不大．