2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中易被氧化，需將其保存在酒精中
B．能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體一定是NH3
C．向某有色溶液中通入SO2氣體，溶液變?yōu)闊o色，證明SO2具有漂白性
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該溶液一定含有CO32-

分析 A．鈉與乙醇反應(yīng)；
B．能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，該氣體為堿性氣體；
C．二氧化硫能夠使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)還原性；
D．亞硫酸根離子與鋇離子生成的亞硫酸鋇也能溶于鹽酸．

解答 解：A．鈉與乙醇反應(yīng)，不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣是堿性其氣體，能夠能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，故B正確；
C．二氧化硫能夠使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)還原性，不體現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該溶液可能含有碳酸根離子或者亞硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉、二氧化硫、氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)應(yīng)排除雜質(zhì)離子的干擾

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測出體內(nèi)鉛含量超標(biāo)，其中部分超標(biāo)嚴(yán)重，已達(dá)到中毒標(biāo)準(zhǔn)．兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性．將PbO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
（2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛．上述生產(chǎn)過程中的主要化學(xué)方程式為2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
（3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當(dāng)外電路通過電子2mol時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
（4）鉛在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，如為了增強(qiáng)彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛．鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價(jià)鉛進(jìn)入人體，寫出鉛“吃醋”的化學(xué)方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽車工業(yè)為提高發(fā)動機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：（CH3CH2）4Pb．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和雙氧水
（填試劑名稱），還能選擇Na2O2（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水．
（3）利用該裝置還可制取ABC（選填下列字母序號）等氣體．
A．H2              B．CO2          C．NH3
（4）用裝置B收集NO氣體，正確的操作是C（填序號）．
a．從 ①口進(jìn)氣，用排水法集氣         b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣          d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，鑒別使品紅褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海水是一種豐富的自然資源，工業(yè)上可以從海水中提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a是D操作．
A．分餾B．滲析C．萃取、分液D．蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入足量氣體A，后通入足量氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D．將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式），該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工業(yè)上向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小的食鹽顆粒，冷卻后能析出不含NaHCO3的副 產(chǎn)品NH4Cl晶體，請說明析出NH4Cl晶體的原因及通入NH3的作用增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
③請列舉出從海水中得到的精制食鹽的其它工業(yè)用途：氯堿工業(yè)．
（3）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，流程圖中操作b是在氯化氫氣氛中進(jìn)行．若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl．請寫出在空氣中加熱生成Mg（OH）Cl的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯堿廠每天消耗的234噸NaCl，能夠生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液500噸，請計(jì)算同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4×106mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過量的NaOH溶液；b．過量的Na2CO3溶液；c．適量的鹽酸；d．過量的BaCl2溶液．
正確的加入順序是adbc，還缺少的操作步驟是過濾和蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH3．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．
則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1010．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}濃}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如圖：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在裝置c中應(yīng)加入③（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的（填“上”或“下”）下層．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用②（填正確選項(xiàng)前的序號）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）反應(yīng)過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進(jìn)行過度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1，2-二溴乙烷通過（ ①）反應(yīng)制得（ ②），②通過（ ③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）       ②（填該物質(zhì)的電子式）③加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）寫出第一步的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識．下列物質(zhì)與所對應(yīng)的環(huán)境問題沒有關(guān)系的是（　�。�
ABCD
  建筑垃圾  二氧化碳氟利昂  二氧化硫
  白色污染  溫室效應(yīng)  臭氧層受損    酸雨
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案