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2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中易被氧化，需將其保存在酒精中
B．能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體一定是NH3
C．向某有色溶液中通入SO2氣體，溶液變?yōu)闊o色，證明SO2具有漂白性
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該溶液一定含有CO32-

分析 A．鈉與乙醇反應；
B．能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍色，該氣體為堿性氣體；
C．二氧化硫能夠使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)還原性；
D．亞硫酸根離子與鋇離子生成的亞硫酸鋇也能溶于鹽酸．

解答 解：A．鈉與乙醇反應，不能保存在乙醇中，故A錯誤；
B．氨氣是堿性其氣體，能夠能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍色，故B正確；
C．二氧化硫能夠使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)還原性，不體現(xiàn)漂白性，故C錯誤；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該溶液可能含有碳酸根離子或者亞硫酸根離子，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉、二氧化硫、氨氣的性質是解題關鍵，注意離子檢驗應排除雜質離子的干擾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測發(fā)現(xiàn)，兩村數百名嬰幼兒及兒童絕大多數被檢測出體內鉛含量超標，其中部分超標嚴重，已達到中毒標準．兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產鉛鋅20萬噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關．
（1）鉛（原子序數為82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2價鉛比+4價鉛穩(wěn)定，+4價鉛有較強的氧化性．將PbO2與濃鹽酸加熱反應產生黃綠色的氣體，寫出該反應的離子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會產生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
（2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛．上述生產過程中的主要化學方程式為2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
（3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．放電時正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當外電路通過電子2mol時，理論上負極板的質量增加96g．
（4）鉛在工業(yè)中應用廣泛，如為了增強彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛．鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價鉛進入人體，寫出鉛“吃醋”的化學方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：（CH3CH2）4Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖A是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應物除了可選擇二氧化錳和雙氧水
（填試劑名稱），還能選擇Na2O2（填物質的化學式）和水．
（3）利用該裝置還可制取ABC（選填下列字母序號）等氣體．
A．H2              B．CO2          C．NH3
（4）用裝置B收集NO氣體，正確的操作是C（填序號）．
a．從 ①口進氣，用排水法集氣         b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣          d．從②口進氣，用排氣法集氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗C中所含陰離子的實驗方是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，鑒別使品紅褪色的物質的實驗方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海水是一種豐富的自然資源，工業(yè)上可以從海水中提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a是D操作．
A．分餾B．滲析C．萃取、分液D．蒸發(fā)結晶、過濾
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入足量氣體A，后通入足量氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D．將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應是NH3（填化學式），該反應過程的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工業(yè)上向濾液D中通入NH3，并加入細小的食鹽顆粒，冷卻后能析出不含NaHCO3的副 產品NH4Cl晶體，請說明析出NH4Cl晶體的原因及通入NH3的作用增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
③請列舉出從海水中得到的精制食鹽的其它工業(yè)用途：氯堿工業(yè)．
（3）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，流程圖中操作b是在氯化氫氣氛中進行．若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl．請寫出在空氣中加熱生成Mg（OH）Cl的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯堿廠每天消耗的234噸NaCl，能夠生產出質量分數為32%的燒堿溶液500噸，請計算同時轉移的電子的物質的量是4×106mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．等物質的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過量的NaOH溶液；b．過量的Na2CO3溶液；c．適量的鹽酸；d．過量的BaCl2溶液．
正確的加入順序是adbc，還缺少的操作步驟是過濾和蒸發(fā)結晶．
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是OH-、CO32-，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）．假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是NH3．
（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述）Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應，達到去污目的．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．
則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1010．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}濃}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如圖：

有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在裝置c中應加入③（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的（填“上”或“下”）下層．
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）反應過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進行過度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過（ ①）反應制得（ ②），②通過（ ③）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應（填反應類型）       ②（填該物質的電子式）③加成反應（填反應類型）寫出第一步的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．保護環(huán)境已成為人類的共識．下列物質與所對應的環(huán)境問題沒有關系的是（　�。�
ABCD
  建筑垃圾  二氧化碳氟利昂  二氧化硫
  白色污染  溫室效應  臭氧層受損    酸雨
A．AB．BC．CD．D

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