11.下列物質(zhì)中,不能溶于冷的濃H2SO4中的是( 。
A.溴乙烷B.乙醚C.乙醇D.乙烯

分析 A、溴乙烷在冷的濃H2SO4中部分水解,生成溴化氫被濃硫酸氧化,利于平衡正向移動(dòng),而水解是吸熱過程,濃硫酸溶于水放熱促進(jìn)水解;
B、乙醚不溶于冷的濃硫酸;
C、乙醇被冷的濃H2SO4氧化而溶解;
D、乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)而溶解.

解答 解:A、溴乙烷在冷的濃H2SO4中部分水解,生成溴化氫被濃硫酸氧化,利于平衡正向移動(dòng),而水解是吸熱過程,濃硫酸溶于水放熱促進(jìn)水解,所以溴乙烷因反應(yīng)而溶解,故A不選;
B、乙醚不溶于冷的濃硫酸,故B選;
C、乙醇被冷的濃H2SO4氧化而溶解,所以乙醇能溶于冷的濃H2SO4,故C不選;
D、乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)而溶解,所以乙烯溶解,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溴乙烷的水解、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的還原性質(zhì),綜合性強(qiáng),有一定的難度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,應(yīng)采取的措施是(  )
A.用純鋅和稀硫酸反應(yīng)B.用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
C.用純鋅和濃硫酸反應(yīng)D.用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中,碳酸氫根離子的物質(zhì)的量(n)與二氧化碳的體積(V)之間的關(guān)系正確的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.把NaOH、AlCl3、FeCl3三種固體組成的混合物熔于足量水中后,有1.07g沉淀,在所得溶液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸,加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試求
(1)混合物中NaOH質(zhì)量是多少克?
(2)混合物中AlCl3質(zhì)量是多少克?
(3)P點(diǎn)所表示的鹽酸體積是多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.相同條件下,通過相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液,若析出64g Cu,則析出Ag的質(zhì)量是(  )
A.108gB.54gC.216gD.64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品.其構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2;
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-889.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol
(1)第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.6kJ/mol.
(2)若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則第③步中最多可制得5.6L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(3)為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比,某研究小組向恒溫(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充入一定量的H2,在其他條件不變的情況下,改變起始CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中,氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α(a)<α(c)(填“>”“<”或“=”),a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是Ka=Kc>Kb=Kd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ
•mol-1
①該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②一定溫度和壓強(qiáng)下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd(填字母,下同)
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O
c.c(CO)=c(H2
d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度
起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應(yīng)為放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a=2b且b>1(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3.利用反應(yīng)6NO2+8NH3 $?_{加熱}^{催化劑}$ 7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變   d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.取一定量:A:甲烷  B:乙烯   C:乙炔   D:苯分別完全燃燒生成 X mol CO2和 Y mol H2O.若測(cè)得:
(1)X=Y,該烴是B (填選項(xiàng))
(2)X=2Y,該烴是CD (填選項(xiàng))
(3)2X=Y,該烴是A (填選項(xiàng))

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