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等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入到過量的稀硫酸溶液中，并且在a中加入少量的CuSO4，下圖中表示其產生H2總體積（V）與時間（t）的關系正確的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生還原反應

B．外電路電子的流向是從a到b

C．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D．a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古包頭第九中學高三上期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2－+Cu2+ +X－PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有關說法正確的是（ ）

A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現還原性

B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層

D．該反應每消耗3 mol X－，轉移電子的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是

A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數與0.024kg12C中所含的碳原子數相同，下列各項中發(fā)生變化的共有：①摩爾質量②摩爾體積③物質的量濃度④溶解度⑤質量百分數⑥密度⑦阿伏加德羅常數⑧相對原子質量⑨相對分子質量⑩相對密度

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是：（均在常溫下）（ ）

①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c(H+) 之比為2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

④已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；

則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑤甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等

體積混合，混合液pH可能等于7

A、①②③ B、③④⑤ C、②④⑤ D、①③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42- 完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是：( )

A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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