已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為
 
，推斷的依據(jù)為
 
．
考點：質(zhì)量守恒定律,阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy
  △  
.
 
3O2+2F2，則可推斷化學(xué)式．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy
  △  
.
 
3O2+2F2，則A化學(xué)式為O3F2．
故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．
點評：本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運用，運用時注意所處的條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 3 mol?L-1的KClO3
B、75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl
C、350 mL 3 mol?L-1的NaCl
D、150 mL 2 mol?L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鋇溶液中，通入二氧化硫氣體，未見沉淀生成．若再通入下列四種氣體①氯氣、②氨氣、③二氧化氮、④硫化氫均會產(chǎn)生沉淀，則：
（1）通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是
 
        
（2）用方程式表示①、④產(chǎn)生沉淀的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月14日登陸月球的 玉兔號”月球車攜帶了以钚238（
 
238
94
Pu）作熱源的“同位素電池”以度過極寒的月夜．下列關(guān)于
 
238
94
Pu的說法不正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為94
B、質(zhì)量數(shù)是238
C、中子數(shù)為94
D、中子數(shù)是144

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B、非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的
C、液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
D、納米材料包括納米顆粒和顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的模型中，代表乙烯的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項正確的是（　�。�
A、16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)是NA
C、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、0.10 mol?L-1 NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為
 
，x數(shù)值為
 
，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為
 
．
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
C、鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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同步練習(xí)冊答案