某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）

A．用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃

B．用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C．用廣泛pH試紙測得氯水的pH值為2.1

D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知正四面體形分子E和直線型分子F反應，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成F分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是( )

A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B．E中化學鍵是極性鍵

C．F具有漂白性

D．上述反應的類型是取代反應

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是( )

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4

溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O2并能與氫氧化鈉溶液反應的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．11種 B．12種 C．13種 D．14種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的裝置或操作正確的是（）

A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液

B．用裝置②分離苯和水的混合物，苯應從下口流出

C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體

D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)．

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是______________。

③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分離提純所用的方法不正確的是

A．酒精和水--分液

B．淀粉溶液中混有氯化鈉--用半透膜進行滲析

C．汽油和柴油--分餾

D．三氯甲烷和水--分液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2•2H2O的主要流程如下：

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下：

請回答：

（1）Fe與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是_________。

（2）試劑B最好選用_________。

（3）操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。

（4）下列說法中錯誤的是_________。

a．濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

b．操作Ⅱ的名稱是萃取

c．流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr2•2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00 g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后抽濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00 g固體。

①抽濾時用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外，還需要_____________________________。

②抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________。

③以下關(guān)于抽濾的操作不正確的是________________

A．放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應略小于漏斗內(nèi)徑，但又能將全部小孔蓋住

B.過濾時，溶液量不應超過漏斗容量的2/3

C.吸濾瓶內(nèi)液面將達到支管口時，應拔掉抽濾瓶上的橡皮管，從支管口處倒出溶液

D．停止吸濾時，應先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭

④測得CaBr2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為100 mL，下列說法不正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/L

B．上述電解過程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mol

D．電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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