7．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強．①K2O  ②MgO  ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是（　�。�
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

分析 根據(jù)離子半徑Mg2+＜Ca2+＜K+以及離子電荷數(shù)K+＜Mg2+=Ca2+結(jié)合影響離子鍵強弱的因素解答．

解答 解：離子半徑Mg2+＜Ca2+＜K+，
離子電荷數(shù)K+＜Mg2+=Ca2+，
離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強，
則離子鍵由強到弱的順序是MgO＞CaO＞K2O，
故選B．

點評 本題考查離子鍵的比較，題目難度不大，注意把握影響離子鍵強弱的因素，把握離子半徑大小的比較方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣          
②酸堿中和反應(yīng)       
③金屬鈉與水的反應(yīng)
④氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)    
⑤H2在Cl2中燃燒      
⑥熟石灰與氯化銨的反應(yīng)．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Ag+和Cl-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．熵增且放熱的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，但實際可能因速率很小而不一定發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物為K2O和K2O2
（任填兩種化合物的化學(xué)式）
（2）形成化合物種類最多的元素是C
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3強于SiH4（填化學(xué)式）．
（5）電負(fù)性最大的元素是F，電負(fù)性最小的元素是K．
（6）原子中p軌道半充滿的元素是N、P．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3  ⑨③④⑤⑥⑦⑧
（1）⑤和⑧的元素符號和名稱是硅 Si和氬Ar；
（2）表中最活潑的金屬是Na，非金屬最強的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al；
（4）⑨單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3，4，4-三甲基己烷B．2，2-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-戊炔D．2-甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）等質(zhì)量的CH4、C3H8、C2H4、C2H2四種烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是CH4；
（2）兩種氣態(tài)烴混和物0.3moL完全燃燒生成0.48moL CO2和10.8gH2O，則混和烴中一定存在CH4；
（3）0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.6mol，若該烴能與溴水反應(yīng)褪色，且其核磁共振氫譜中只有一個峰，該烴的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=C（CH3）2；
（4）某鏈狀烯烴A 的分子式為C6H10，它的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈．它與Br21：1加成可以得到三種產(chǎn)物，則A 的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CHCH2CH3；
（5）含苯環(huán)的某烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→；在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B單質(zhì)的氧化性比D單質(zhì)的氧化性強，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素在自然界中含量最豐富．請寫出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化學(xué)式Na2S．
（4）寫出一種均含有四種元素的化合物與堿相互反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．含有羥基的化合物不一定屬于醇類
B．代表醇類的官能團(tuán)是與鏈烴基相連的羥基
C．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)
D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

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