17．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B．S-SO3-H2SO4-MgSO4
C．Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgOD．Si-SiO2-H2SiO3-Na2 SiO3

分析 A．Al2O3-Al（OH）3不能一步轉(zhuǎn)化；
B．S-SO3不能一步轉(zhuǎn)化；
C．Mg與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與堿反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO；
D．SiO2-H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．氧化鋁與水不反應，則Al2O3-Al（OH）3不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．S燃燒生成二氧化硫，則S-SO3不能一步轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．Mg$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO，均可通過一步反應就能實現(xiàn)，故C選；
D．二氧化硅與水不反應，則SiO2-H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中屬于堿的是（　�。�
A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）由圖可知，該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高溫度        B．加入催化劑      C．充入He（g），使體系總壓強增大
D．將H2O（g）從體系中分離   E．再充入1mol CO2
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反應達平衡時，保持其他條件不變，從體系中分離出部分甲醇，平衡常數(shù)K將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關系如下：
甲乙丙丁戊
A：D=2：1B：D=1：2E：C=3：2E：F=1：2B：F=1：4
其中A、B兩種元素的原子核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數(shù)之和為29．
（1）寫出甲、丙、丁、戊四種物質(zhì)的化學式：
甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
（2）乙的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，戊的一種用途是萃取劑、滅火劑或有機溶劑．
（3）化合物丙屬于離子化合物（填“離子”或“共價”），丙具有類似鹽類水解的性質(zhì)，它與水反應可生成一種堿和一種常見氣體，請寫出丙與水反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）僅在高溫下自發(fā)：氯酸鉀的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　�。�
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中化學反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）儀器a為分液漏斗，上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一氧化碳、氫氣都是重要的化工原料，又可作為燃料．生產(chǎn)水煤氣（主要成分為CO和H2）過程中發(fā)生的主要反應如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵 C≡O H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
則△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代數(shù)式表示）．
（2）反應③的化學平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為△H3=△H1+△H2．
（3）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示，則△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 溫度/℃ 400 500 800
 平衡常數(shù)K 9.94 91
500℃時，若起始時密閉容器中充有物質(zhì)的量濃度均為0.02mol•L-1的CO和H2O．則反應②達到化學平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）對于反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＜”或“＞”）；壓強增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�
 XY  
 W  Z
A．X、Y、Z三種元素氣態(tài)氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D．W、X、Z三種元素最高正化合價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應，由此推斷下列說法正確的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；　
③2B-+Z2═B2+2Z-．
A．Z元素在反應①中被還原，在反應③中被氧化
B．反應Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進行
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．還原性由強到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+

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