【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（ ）

A.加入少量W，逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應方程式，W為固體，固體的濃度視為常數(shù)，改變固體的量，對化學反應速率無影響，故錯誤；B、反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故正確；C、根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向正反應方向移動，故錯誤；D、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變化學平衡常數(shù)改變，因此改變條件，達到平衡，平衡常數(shù)不一定增大，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個前面現(xiàn)象和后面解釋不正確的是

A

正常雨水的PH為5.6

是因為溶解了二氧化碳的緣故

B

汽車尾氣中含有NO

是因為在內(nèi)燃機中產(chǎn)生高溫下氮氣與氧氣發(fā)生反應

C

氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

是因為氯氣與水反應產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸

D

FeS晶體硬度很大

是因為Fe與S形成了合金

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 molL－1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的 pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10－7

D．由 HA 電離出的 c(H＋)約為水電離出的 c(H＋)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為 。

（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。

（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式 。

（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是

A. X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價

B. 第一電離能Y一定小于X

C. 最高價含氧酸的酸性X的弱于Y的

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HbY小于HaX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；

①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙。

②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。

據(jù)以上敘述完成下列問題：

（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；

（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_________________；

（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應：2SO2+O2 2SO3 ，設該反應在一定條件下，10min達到一定限度，在反應物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學平衡）,填空：

SO2

O2

SO3

反應開始時的濃度（mol·L-1）

3.0

1.5

0

10min后的濃度（mol·L-1）

平均反應速率 (mol·L-1·min-1)

0.1

___________、______________、________________、____________、_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(　　)

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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